El modelo atómico de Dalton encierra la idea de que todas las sustancias están constituidas de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
Características
Postulados del modelo
- Todas las sustancias están constituidas de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos de los distintos elementos poseen propiedades diferentes, pero todos los átomos del mismo elemento son exactamente iguales.
- En las alteraciones químicas el átomo participa como un todo. Los átomos no se alteran cuando forman compuestos químicos. No pueden ser creados ni destruidos.
Experimentos de Dalton
Fue el sistemático estudio de la atmósfera que llevó a Dalton a la teoría atómica de la materia. El científico había recogido cientos de muestras de aire de varios lugares de Inglaterra, de montañas, de valles, de la ciudad y del campo.
Después de los análisis concluyó que el aire tenía la misma composición. Eso preocupó a Dalton.
Dalton, que no era un gran experimentador, intentó comprobarlo en el laboratorio. Colocó un frasco de gas pesado sobre la mesa y colocó sobre este un frasco de gas liviano, de modo que las bocas de los frascos se tocaran. Luego los gases estaban totalmente mezclados.
Dalton explicó este hecho afirmando lo que pasó conocerseo como teoría de las presiones parciales: «Las partículas de un gas no repelen las de otro gas, sino sólo las de su propia especie».
Esto llevó a la suposición de que un gas consiste en diminutas partículas separadas una de las otras por grandes distancias.
Dalton definió la química y el análisis químico. Según él, todo lo que la química puede hacer es separar partículas una de las otras, o juntarlas entre sí.
Estas partículas eran para él las porciones indestructibles de la materia que formaban todas las sustancias. Y este hecho de que eran indestructibles siguió siendo cierto hasta el descubrimiento de la radioactividad y de la destrucción del átomo.
Saber cuánto de cada sustancia debe entrar en un proceso para producir la cantidad necesaria de un compuesto es de máxima importancia para cualquier químico.
A prueba y error, fue Dalton quien usó los datos recogidos para obtener el peso relativo de las partículas finales. Llamado hoy peso atómico.
Los errores cometidos por Dalton surgieron de defectuosas técnicas de laboratorio. Estableció sus pesos atómicos asignándole peso a la partícula de hidrógeno.
Él dijo que una «simple» de hidrógeno se combina con una «simple» de oxígeno y produce un compuesto de agua. El peso del oxígeno es siete veces el del hidrógeno, entonces el peso relativo de la partícula de oxígeno es siete veces el del hidrógeno.
No sabía que se necesitaban dos átomos de hidrógeno para combinarse con el oxígeno, y cometió un error al pesar las sustancias. Hoy, se sabe que el peso del átomo de oxígeno es dieciséis, es decir, el peso del átomo de oxígeno y seis veces el del átomo de hidrógeno.
A fin de explicar la combinación de sus «simples», dibujó pequeños círculos con diferentes símbolos centrales para el átomo de cada elemento. El modelo atómico de Dalton, o teoría atómica de Dalton, fue enseguida aceptado por todos sus colegas científicos.
Curiosidades
John Dalton fue un químico, meteorólogo y físico inglés, nació en Eagles, Inglaterra, el 6 de septiembre de 1766. Fue elegido para la Academia de Ciencias. Ganó la medalla de la Sociedad Real de Inglaterra en 1826. Descubrió la anomalía de la visión de los colores, pues padeció esta deficiencia que hoy se la conoce como daltonismo (en honor a su nombre).